Différence entre l'acide conjugué et la base conjuguée

le différence clé entre l'acide conjugué et la base conjuguée est celle les acides conjugués donnent des protons, alors que les bases conjuguées acceptent les protons.

En 1923, deux scientifiques, Bronsted et Lowry, ont présenté une théorie sur le comportement acide-base. Selon la théorie de Bronsted-Lowry, un acide est un donneur de proton et une base, un accepteur de protons. Par conséquent, une molécule se comportant comme un acide devrait rencontrer un accepteur de proton. D'autre part, une molécule à se comporter comme une base devrait rencontrer un donneur de proton. Par conséquent, pour une réaction acide-base, les donneurs et les accepteurs de protons devraient être présents. Cependant, l'eau peut agir à la fois comme acide et comme base. Lorsque l'eau accepte un proton, elle forme un ion hydronium et lorsqu'elle donne un proton, elle produit un ion hydroxyde..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que l'acide conjugué?
3. Quelle est la base conjuguée
4. Comparaison côte à côte entre l'acide conjugué et la base conjuguée sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que l'acide conjugué??

L'acide conjugué est une substance à base de base. Lorsqu'une base accepte un proton d'une autre molécule, elle forme un acide conjugué. L'acide conjugué peut éliminer l'électron et revenir à la base parente. Ainsi, les acides conjugués ont des propriétés acides.

Figure 01: Formation de l’acide conjugué et de la base conjuguée

Par exemple, nous pouvons considérer la situation où l’ammoniac se dissout dans l’eau.

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Dans l'exemple ci-dessus, l'ion ammonium est l'acide conjugué de l'ammoniac. De même, en considérant la réaction inverse, l’eau est l’acide conjugué de la base hydroxyde.

Quelle est la base conjuguée?

La base conjuguée est une substance qui se forme lorsqu'un acide cède un proton à une base. Mais, cela peut accepter à nouveau un proton; ainsi, il a des caractéristiques de base. L'accepteur de protons potentiel formé à partir de l'acide parent est la base conjuguée. Lorsque la base conjuguée accepte un proton, il est inversé par rapport à l'acide parent.

En outre, de nombreux solvants peuvent agir en tant que donneurs ou accepteurs de protons. Par conséquent, ils peuvent induire le comportement acide ou basique des solutés. Par exemple, lorsque l’ammoniac se dissout dans l’eau, l’eau joue le rôle d’acide et donne un proton à l’ammoniac, formant ainsi un ion ammonium. Pendant ce temps, la molécule d'eau est convertie en un anion hydroxyde. Ici, la base conjuguée de l'eau est l'anion hydroxyde. Et la base conjuguée de l'ammonium est l'ammoniac.

Quelle est la différence entre l'acide conjugué et la base conjuguée?

La principale différence entre l'acide conjugué et la base conjuguée est que les acides conjugués peuvent donner des protons, alors que les bases conjuguées peuvent accepter des protons. De plus, les acides conjugués sont formés à partir de bases; à l'inverse, les bases conjuguées sont formées à partir d'acides. Cependant, les acides et bases conjugués qui se forment lors d’une réaction spontanée sont beaucoup plus faibles que leurs molécules mères..

Résumé - Conjugate Acid vs Conjugate Base

L'acide conjugué et la base conjuguée sont une paire d'espèces chimiques qui ont un comportement chimique opposé. La principale différence entre l'acide conjugué et la base conjuguée réside dans le fait que les acides conjugués peuvent donner des protons, alors que les bases conjuguées peuvent accepter des protons..

Référence:

1. Libretexts. "11.12: Conjugate Acid-Pairs." Chimie LibreTexts, Fondation nationale pour la science, 26 novembre 2018. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. "Réaction de base conjuguée" de Schlenk (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons