Différence entre le carbonate de calcium et le bicarbonate de calcium
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le différence clé entre le carbonate de calcium et le bicarbonate de calcium est que le La molécule de carbonate de calcium est constituée d'éléments chimiques Ca, C et O, alors que le bicarbonate de calcium est composée d'éléments chimiques Ca, C, O et H.
Le carbonate de calcium est un carbonate de calcium dont la formule chimique est CaCO3. Il se produit naturellement et apparaît sous la forme d'un solide blanc. Au contraire, le bicarbonate de calcium n'est pas un solide, il existe uniquement sous forme de solution aqueuse. La formule chimique de ce composé est Ca (HCO3)2.
CONTENU
1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le carbonate de calcium
3. Qu'est-ce que le bicarbonate de calcium?
4. Comparaison côte à côte - Carbonate de calcium vs bicarbonate de calcium sous forme tabulaire
5. Résumé
Qu'est-ce que le carbonate de calcium?
Le carbonate de calcium est un carbonate de calcium dont la formule chimique est CaCO3. Ce composé est naturellement présent sous forme de calcaire, de craie, de calcite, etc. Il s'agit donc d'une substance courante dans les roches. Ex: calcite ou aragonite (le calcaire contient ces deux formes). Ce composé se présente sous forme de cristaux ou de poudre blancs hexagonaux et est inodore.
Figure 01: Cristaux de carbonate de calcium
De plus, il a un goût crayeux. La masse molaire de ce composé est de 100 g / mol et le point de fusion est de 1,339 ° C (pour la forme de calcite). Cependant, il n'a pas de point d'ébullition car ce composé se décompose à haute température. Nous pouvons obtenir ce composé en extrayant les minéraux contenant du calcium. Mais cette forme n'est pas pure. Nous pouvons obtenir une forme pure en utilisant une source pure comme le marbre. Lorsque le carbonate de calcium réagit avec les acides, il forme du CO2 gaz. Lorsqu'il réagit avec l'eau, il forme de l'hydroxyde de calcium. De plus, il peut subir une décomposition thermique, libérant du CO2 gaz.
Qu'est-ce que le bicarbonate de calcium??
Le bicarbonate de calcium est un carbonate de calcium de formule chimique Ca (HCO3)2. Il ne se présente pas sous forme solide, existe uniquement sous forme de solution aqueuse. Cette solution contient des ions calcium (Ca2+), ions bicarbonates (HCO3-) et Cie32- avec dioxyde de carbone dissous. Cependant, les concentrations de ces ions dépendent du pH du milieu, ce qui signifie que différents ions prédominent à différentes valeurs de pH..
Figure 02: Structure chimique du bicarbonate de calcium
La masse molaire de ce composé est de 162,11 g / mol. Ce composé se forme lorsque l'eau de pluie contenant du dioxyde de carbone dissous réagit avec le calcaire. Par conséquent, ce composé se lave avec de l'eau de pluie.
Quelle est la différence entre le carbonate de calcium et le bicarbonate de calcium?
Le carbonate de calcium est un carbonate de calcium dont la formule chimique est CaCO3. La masse molaire de ce composé est de 100 g / mol. De plus, ces molécules contiennent des éléments chimiques Ca, C et O. Le bicarbonate de calcium est un carbonate de calcium de formule chimique Ca (HCO3)2. La masse molaire de ce composé est de 162,11 g / mol. De plus, ces molécules contiennent des éléments chimiques Ca, C, O et H.
Résumé - Carbonate de calcium vs bicarbonate de calcium
Le principal carbonate de calcium est le carbonate de calcium et le bicarbonate de calcium. La principale différence entre le carbonate de calcium et le bicarbonate de calcium réside dans le fait que la molécule de carbonate de calcium est composée d'éléments chimiques Ca, C et O alors que le bicarbonate de calcium est constitué d'éléments chimiques Ca, C, O et H.
Référence:
1. «Carbonate de calcium». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici
2. «Bicarbonate de calcium». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 juin 2018. Disponible ici
Courtoisie d'image:
1. «Roches de carbonate de calcium» de Ferdous - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2.'Calcium bicarbonate'By Epop - Travail personnel (domaine public) via Wikimedia Commons
