Différence entre le carbonate et le bicarbonate

le différence clé entre le carbonate et le bicarbonate est que l'ion carbonate a -2 charge électrique alors que le bicarbonate a -1 charge électrique.

Le corps humain produit du dioxyde de carbone en tant que sous-produit du métabolisme. La plupart de ce dioxyde de carbone se dissout dans le plasma sanguin et se présente sous forme de bicarbonate. Le système carbonate et bicarbonate est principalement responsable du maintien de la valeur de pH de notre sang et agit comme un tampon dans notre sang. Lorsque le dioxyde de carbone se dissout dans l'eau, du bicarbonate et de l'acide carbonique se forment et il existe un équilibre entre ces espèces..

CONTENU

1. Vue d'ensemble et différence clé
2. Qu'est-ce que le carbonate
3. Qu'est-ce que le bicarbonate?
4. Comparaison côte à côte - Carbonate vs Bicarbonate sous forme tabulaire
5. Résumé

Qu'est-ce que le carbonate?

Le carbonate est un ion inorganique contenant un atome de carbone et trois atomes d'oxygène. Il a une charge divalente négative (-2 charge électrique). L'ion carbonate a une géométrie planaire trigonale et son poids moléculaire est de 60 g mol.^-1.

Bien que la structure de Lewis de l'ion carbonate comporte une double liaison carbone-oxygène et deux liaisons simples carbone-oxygène, il ne s'agit pas de la structure réelle. L'ion carbonate montre une stabilisation de la résonance. Par conséquent, il a une structure hybride de toutes les structures de résonance. Par conséquent, toutes les liaisons carbone-oxygène ont une longueur similaire et les atomes d'oxygène ont une charge négative partielle (par conséquent, tous les atomes d'oxygène sont similaires.).

Figure 01: Structure chimique de l'ion carbonate

Lorsque le dioxyde de carbone ou le bicarbonate se dissolvent dans l'eau, des ions carbonates se forment. Et, cet ion est en équilibre avec les ions bicarbonate. Naturellement, il se combine avec un autre ion métallique ou un autre ion positif pour former des composés. Il existe différents types de roches carbonatées, telles que le calcaire (carbonate de calcium), la dolomite (carbonate de calcium et de magnésium), la potasse (carbonate de potassium), etc..

De plus, les composés carbonatés jouent un rôle crucial dans le cycle du carbone. Avec le temps, les composés contenant du carbone se transforment en roches sédimentaires lorsqu’ils se déposent longtemps. Ensuite, lorsque ces roches sont altérées, le dioxyde de carbone est rejeté dans l'atmosphère. De même, lors du chauffage de ces composés, ils libèrent facilement du dioxyde de carbone. De plus, les composés de carbonate sont ioniques et insolubles dans l’eau.

Qu'est-ce que le bicarbonate??

Le bicarbonate est un anion monovalent ayant un atome d'hydrogène, un atome de carbone et trois atomes d'oxygène. Il se forme par déprotonation de l'acide carbonique. Il a une géométrie planaire trigonale autour de l'atome de carbone central. L'ion bicarbonate a un poids moléculaire de 61 g mol^-1.

Figure 02: Structure de résonance des ions bicarbonate

De plus, cet ion montre une stabilisation de la résonance entre les deux atomes d'oxygène, qui ne sont pas connectés à l'hydrogène. Dans la nature, le bicarbonate est alcalin et il s’agit de l’acide conjugué de l’ion carbonate et de la base conjuguée de l’acide carbonique. De plus, les ions chargés positivement peuvent se combiner avec l'oxygène chargé négativement dans cet ion et former des sels ioniques. Le sel de bicarbonate le plus courant est le bicarbonate de sodium, que nous appelons poudre à pâte dans notre usage quotidien. De plus, les composés de bicarbonate libèrent du dioxyde de carbone lors de la réaction avec des acides.

Quelle est la différence entre le carbonate et le bicarbonate?

Le carbonate et le bicarbonate sont des anions inorganiques. La principale différence entre le carbonate et le bicarbonate réside dans le fait que l'ion carbonate a une charge électrique de -2, alors que le bicarbonate a une charge électrique de -1. De plus, en raison de la présence de l’atome d’hydrogène, la masse molaire en ion carbonate est de 60 g / mol alors que la masse molaire en ion bicarbonate est de 61 g / mol..

Une autre différence significative entre le carbonate et le bicarbonate est que, dans des conditions fortement basiques, il y aura plus d'ions carbonates, alors que les ions bicarbonates seront davantage en solution basique faible. En outre, la capacité de dissolution dans l'eau contribue également à la différence entre carbonate et bicarbonate. C'est; les composés contenant des ions carbonates ne sont pas solubles dans l'eau à la température ambiante et à la pression atmosphérique. Cependant, de nombreux sels de bicarbonate sont solubles dans l'eau à la température ambiante.

Vous trouverez ci-dessous un résumé de la différence entre carbonate et bicarbonate sous forme de tableau.

Résumé - Carbonate vs Bicarbonate

Le carbonate et le bicarbonate sont des ions contenant des atomes de carbone et d'oxygène. Cependant, l'ion bicarbonate possède également un atome d'hydrogène. Par conséquent, cet atome d'hydrogène fait que l'ion se transforme en anion monovalent alors que le carbonate est un anion divalent. En résumé, la principale différence entre le carbonate et le bicarbonate est que l'ion carbonate a une charge électrique de -2, alors que le bicarbonate a une charge électrique de -1..

Référence:

1. Britannica, les rédacteurs de l'Encyclopédie. «Carbonate». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 juillet 1998. Disponible ici  
2. «Bicarbonate Ion». Centre national d'information sur la biotechnologie. Base de données de composés PubChem, US National Library of Medicine. Disponible ici  

Courtoisie d'image:

1. "Carbonate-ion-localized-2D" Par Ben Mills - Propre travail, (domaine public) via Wikimedia Commons 
2. "Bicarbonate-resonance" de Hellbus - Travail personnel, (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons