Différence entre anhydre et dihydrate
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Différence principale - Anhydrous vs Dihydrate
Les composés à l'état solide peuvent exister sous forme anhydre ou hydratée. Le terme anhydre signifie sans eau tandis que le terme hydraté signifie avec de l'eau. Ces termes sont appliqués aux structures cristallines. Certains cristaux solides n'ont pas du tout de molécules d'eau. Ces composés sont appelés composés anhydres. Les molécules hydratées sont composées de molécules d'eau. Ces molécules hydratées peuvent être encore classées en fonction du nombre de molécules d'eau présentes dans les composés. Ces catégories comprennent les composés monohydratés, les composés déshydratés, etc. La principale différence entre les composés anhydres et les composés dihydratés est que les composés anhydres n'ont pas de molécules d'eau alors que les composés dihydratés sont composés de deux molécules d'eau par unité de formule du composé.
Zones clés couvertes
1. Quel est anhydre
- Définition, explication avec des exemples
2. Qu'est-ce que le dihydrate
- Définition, explication avec des exemples
3. Quelle est la différence entre anhydre et dihydrate
- Comparaison des différences clés
Mots-clés: anhydre, deutérium, dihydraté, agents de séchage, eau lourde, hydraté, monohydraté
Quel est anhydre
Anhydre est un terme utilisé pour décrire l’absence d’eau dans un composé. Les substances sans eau sont appelées composés anhydres. Nous pouvons obtenir des composés anhydres par différentes techniques. Ces techniques diffèrent les unes des autres en fonction du type de substance. La plupart des composés anhydres ont des couleurs et des propriétés chimiques différentes de leurs formes hydratées.
Figure 1: Le sulfate de cuivre (II) est de couleur blanche sous sa forme anhydre. Il change de couleur bleue lorsque de l'eau est ajoutée.
Parfois, le terme anhydre est utilisé pour décrire la phase gazeuse d'un composé. Par exemple, l'ammoniac anhydre est de l'ammoniac gazeux. C'est pour le distinguer de sa solution aqueuse. Cependant, le composé n'a pas de molécules d'eau.
Parfois, des composés anhydres peuvent être obtenus simplement en chauffant la solution jusqu'à obtention d'une masse constante. Mais cette méthode ne fonctionne pas toujours car les molécules d'eau peuvent parfois être piégées lors de la formation de cristaux solides. Un composé peut également être rendu anhydre en ajoutant un réactif. Ce réactif ajouté devrait pouvoir absorber de l'eau.
Un composé commun pour anhydre est le chlorure de calcium anhydre. C'est un sel anhydre. C'est très utile comme agent desséchant. Il est également utile pour déterminer l'humidité dans l'air en raison de sa capacité de déshydratation. Quand il absorbe de l'eau, la forme anhydre est convertie en forme hydratée.
Non seulement les solides, mais nous pouvons aussi parfois trouver des solvants anhydres. Ces solvants ne contiennent pas de molécules d'eau. Par exemple, les solvants organiques ne contiennent pas de molécules d'eau. Ils s'appellent des solvants anhydres. Ces solvants sont importants dans les réactions où la présence d'eau est défavorable. Les solvants anhydres peuvent être préparés en éliminant l'eau avec force; parfois, l'eau est séparée de ces solvants en raison d'un manque de polarité.
Qu'est-ce que le dihydrate
Dihydrate est un terme utilisé pour décrire la présence de deux molécules d’eau par unité de formule du composé. Un hydrate est également défini comme un composé capable d'absorber l'eau des environs et d'inclure ces molécules d'eau dans leur structure. La nomenclature de ces composés diffère également de leurs formes anhydres en raison de la présence de ces molécules d'eau. Par exemple, le chlorure de cuivre (II) anhydre est de couleur brune alors que le chlorure de cuivre (II) dihydraté est de couleur bleu-vert. Par conséquent, lorsque ce composé dihydraté est chauffé, la couleur est atténuée et transformée en cristaux de couleur brune en raison de l'élimination des molécules d'eau..
Figure 2: La forme dihydratée du chlorure de cuivre (II).
L'eau incluse dans les structures cristallines s'appelle l'eau de cristallisation. Ces molécules d'eau sont piégées dans la structure cristalline au cours du processus de cristallisation. Généralement, ces molécules d'eau peuvent être éliminées en chauffant le composé.
Le terme dihydrate est utilisé pour indiquer la présence de deux molécules d'eau. Par exemple, CaCl2.2H2O est appelé chlorure de calcium dihydraté. Mais si ces molécules d'eau sont des molécules d'eau lourde composées de deutérium au lieu d'atomes d'hydrogène, on parle alors de deutériat plutôt que de dihydrate..
Différence entre anhydre et dihydrate
Définition
Anhydre: Anhydre est un terme utilisé pour décrire l'absence d'eau dans un composé..
Dihydrate: Dihydrate est un terme utilisé pour décrire la présence de deux molécules d’eau par unité de formule du composé..
Structure cristalline
Anhydre: La structure cristalline des composés anhydres n'a pas de molécules d'eau.
Dihydrate: La structure cristalline des composés déshydratés est composée de molécules d’eau emprisonnées à l’intérieur de la structure..
Absorption de l'eau
Anhydre: Les composés anhydres sont de bons agents absorbant l'eau.
Dihydrate: Les composés déshydratés n'absorbent pas très bien l'eau des environs.
Applications
Anhydre: Les composés anhydres peuvent être utilisés comme agents de séchage.
Dihydrate: Les composés déshydratés ont différentes applications selon le composé chimique.
Chauffage
Anhydre: Les composés anhydres chauffants ne dégagent pas de vapeur d'eau.
Dihydrate: Les composés déshydratés peuvent libérer de la vapeur d'eau lors du chauffage.
Conclusion
Les termes anhydre et dihydrate sont utilisés pour décrire la présence ou l'absence de molécules d'eau dans un composé. La principale différence entre anhydre et déshydraté réside dans le fait que les composés anhydres ne contiennent pas de molécules d'eau, alors que les composés dihydratés sont composés de deux molécules d'eau par unité de formule du composé..
Références:
1. Helmenstine, Anne Marie. «Que signifie anhydre en chimie?» ThoughtCo, disponible ici. Consulté le 18 sept. 2017.
2. Crampton, Linda. “Qu'est-ce qu'un hydrate (chimie)?” Owlcation, Owlcation, 7 août 2017, disponible ici. Consulté le 18 sept. 2017.
3. «Eau de cristallisation». Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 septembre 2017, disponible ici. Consulté le 18 sept. 2017.
Courtoisie d'image:
1. “Sulfate de cuivre hydratant (II)” de Benjah-bmm27 - Travail personnel (domaine public) via Commons Wikimedia
2. “Dihydrate de chlorure de cuivre (II)” (domaine public) via Commons Wikimedia
